2016年福建省初中學業(yè)考試大綱
（化 學）
一、考試性質(zhì)

初中化學學業(yè)考試是義務教育階段的終結(jié)性考試，目的是全面、準確地反映初中畢業(yè)生是否達到《義務教育化學課程標準（2011年版）》所規(guī)定的化學學科學習水平�？荚嚱Y(jié)果既是衡量學生是否達到畢業(yè)標準的主要依據(jù)，也是高中階段學校招生的重要依據(jù)之一。

二、命題依據(jù)

以《義務教育化學課程標準（2011年版）》為指導，以《2016年福建省初中學業(yè)考試大綱（化學）》為依據(jù)，結(jié)合初中化學教學實際進行命題。

三、命題原則

貫徹教育部有關中考命題改革的意見，落實省教育廳有關中考命題文件的精神。命題時注意以下幾個問題。

1．導向性：正確發(fā)揮考試對教學的導向作用，凸顯學科特點、加強實驗教學，引導教師改進課堂教學，以學生為本，讓學生學會學習、學會生活、提升科學素養(yǎng)。

2．基礎性：面向全體學生，加強考查初中化學基礎知識、基本技能、學科思想與方法，考試內(nèi)容應注意選擇學生熟悉的、發(fā)生在身邊的化學問題和對學生后續(xù)學習有用的知識。

3．時代性：關注初中化學與技術(shù)、社會、環(huán)境的關系，考查學生的化學學科素養(yǎng)和化學學習能力。

4．開放性：適當增加開放性試題，做到試題形式、思維過程、答案標準多樣化，注重考查學生的創(chuàng)新意識和探究能力，尊重和促進學生的個性化發(fā)展。

5．科學性：嚴格按照命題的程序和要求組織命題，控制主、客觀題比例，把握試卷的長度，留給學生充分思維和解答的時間。試題要科學、嚴謹，避免出現(xiàn)知識性、技術(shù)性的錯誤。

四、考試內(nèi)容

（一）對化學學習能力的要求

1．獲取信息的能力

能夠通過對簡單的化學事實（實驗現(xiàn)象、模型圖表及自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象）的觀察，準確提取有效信息，并與已有知識整合的能力。

2．分析和解決（解答）簡單化學問題的能力

（1）能夠運用所學知識對簡單的化學現(xiàn)象進行解釋的能力；

（2）能夠運用所學知識對簡單的化學問題進行推理與判斷的能力；

（3）能夠?qū)⒎治�、解決問題的過程與結(jié)果，用文字、圖表和化學語言表述的能力。

3．化學實驗與探究的初步能力

認識科學探究的基本過程與要素，了解觀察、實驗等基本方法，初步形成基本的化學實驗技能，具有設計簡單化學實驗方案，并能完成一些簡單化學實驗的能力。

（二）對學習目標的要求層次

1．認知性學習目標的水平

A：知道、記住、說出、列舉、找到

B：認識、了解、看懂、識別、能表示、懂得

C：理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷、簡單計算

2．技能性學習目標包含“模仿操作、初步學習”到“獨立操作、初步學會” 兩個由低到高水平的要求。

3．體驗性學習目標可有機結(jié)合認知性學習和技能性學習內(nèi)容進行考查。

（三）考試內(nèi)容與要求

科學探究

內(nèi)  容
 目標水平
 備  注
 
對科學探究的理解
 初步學會
 體驗到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑；意識到提出問題和做出猜想對科學探究的重要性，知道猜想與假設必須用事實來驗證；知道科學探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)；認識到科學探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷；認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

科學探究能力包含提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流等要素。

    科學探究作為學習的內(nèi)容和目標，不孤立進行探究方法的考查，而將科學探究能力的考查落實在其他各主題的考查中。
 
科學探究能力
 
基

本

的

實

驗

技

能
 1．用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離

2．運用簡單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳
 模仿操作初步學習
 
 
3．藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本實驗操作

4．根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作

5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

6．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）、pH試紙檢驗溶液的酸堿性

7．根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)
 獨立操作初步學會
 

應結(jié)合具體的教學內(nèi)容和學校實際，安排和組織學生至少完成下列化學實驗：

1. 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

2. 氧氣的實驗室制取與性質(zhì)

3. 二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)

4. 金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

5. 燃燒的條件

6. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

7. 溶液酸堿性的檢驗

8. 酸、堿的化學性質(zhì)

身邊的化學物質(zhì)

內(nèi)   容
 目標水平
 備   注
 
（一）我們周圍的空氣

1．空氣的主要成分                       

2．氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應

3．氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用

   途

4．氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法

5．自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)

（二）水與常見的溶液

1．水的組成

2．硬水與軟水的區(qū)別

3．吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法

4．溶解現(xiàn)象                             

5．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

6．常見的溶劑（水、酒精、汽油等）

7．飽和溶液和溶解度的含義

 

 

8．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義及簡單計算

 

 

9．結(jié)晶現(xiàn)象

10．常見的乳化現(xiàn)象

（三）金屬與金屬礦物

1．金屬的物理特征

2．常見金屬的主要化學性質(zhì)

3．防止金屬腐蝕的簡單方法

4．常見金屬（鐵、鋁等）礦物

5．用鐵礦石煉鐵

6．生鐵和鋼等重要合金

 

7．廢棄金屬對環(huán)境的影響

（四）生活中常見的化合物

1．常見酸堿的主要性質(zhì)和用途

2．酸堿的腐蝕性

3．常見酸堿溶液的稀釋方法

4．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法

5．酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響

6．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途

7．常見化肥的名稱和作用

8．生活中常見的有機物
 

A

A

B

 

B

 

B

 

B

A

B

 

B

A

A

B

 

 

C

 

 

A

A

 

B

B

B

A

A

A

 

A

 

B

A

B

A

 

A

 

A

 

A

A
 

認識空氣對人類生活的重要作用。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質(zhì)的溶解性或溶解度。

能進行有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念計算以及溶液加水稀釋的計算。

   

 

 

認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。

 

 

 

知道加入其他元素可改變金屬材料的性能。

認識金屬回收的重要性。

    

 

   

 

 

   

 

 

 

 

 

認識有機物對人類生活的重要性。
 

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

內(nèi)  容
 目標層次
 備  注
 
（一）化學物質(zhì)的多樣性

1．物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化

2．物質(zhì)的分類

 

 

 

 

3．物質(zhì)的多樣性

（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)

1．物質(zhì)的微粒性

2．分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

3．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

4．核外電子在化學反應中的作用

（三）認識化學元素

1．氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素

2．常見元素的名稱和符號

3. 元素的簡單分類

4．元素周期表

 

（四）物質(zhì)組成的表示

1．幾種常見元素的化合價

 

2．用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成

3．利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算
 

B

B

 

 

 

 

B

 

B

A

 

A

 

B

 

B

 

B

A

A

 

 

A

 

B

 

C
 

 

能區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機化合物和無機化合物；能從元素組成上認識氧化物；知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。

 

 

能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

 

知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。

 

 

 

 

 

能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。

 

能根據(jù)化合價寫出常見化合物的化學式。

能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量。
 

物質(zhì)的化學變化

內(nèi)   容
 目標層次
 備  注
 
（一）化學變化的基本特征

1．化學變化的基本特征

2．化學反應的本質(zhì)

3．物質(zhì)發(fā)生化學反應時伴隨有能量變化

4．催化劑對化學反應的重要作用

（二）認識幾種化學反應

1．常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應

 

2．金屬活動性順序

 

 

3．利用化學反應可以獲得新物質(zhì)，以適應生活和生產(chǎn)的需要

（三）質(zhì)量守恒定律

1．質(zhì)量守恒定律

 

 

 

2．化學方程式的書寫

3．根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算
 

B    B

A

  

    A

 

B

 

 

   C

 

 

A

 

 

B

 

 

 

B

C
 

初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點。

認識通過化學反應實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。

 

 

初步認識4種化學反應基本類型，能用于解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。

能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中一些化學現(xiàn)象。

 

 

 

能說明化學反應中的質(zhì)量關系；形成“化學變化過程中元素不變”的觀念；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

 

 
 

化學與社會發(fā)展

內(nèi)   容
 目標層次
 備  注
 
（一）化學與能源和資源的利用

1．使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響

2．燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件

3．防火滅火、防范爆炸的措施

4．水是寶貴的自然資源

 

 

5．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源

6．海洋中蘊含著豐富的資源

7．石油是多種有機物組成的混合物

8. 石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品

（二）常見的化學合成材料

1．常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應用

2．使用合成材料對人和環(huán)境的影響

（三）化學物質(zhì)與健康

1．鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用

2．一些對生命活動具有重要意義的有機物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）

3．某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的影響

（四）保護好我們的環(huán)境

1．處理“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的必要性及一般原則

2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
 

B

 

 

B

 

B

B

 

 

A

 

A

A

B

 

 

A

 

B

 

A

 

A

 

 

A

 

 

B

 

B

 
 

認識燃料完全燃燒的重要性，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。

 

 

 

 

知道水對生命活動的重要意義，樹立保護水資源和節(jié)約用水的意識。

了解我國能源和資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源的開發(fā)的重要意義。

 

 

 

 

認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。

 

 

初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面的重大貢獻。認識掌握化學知識能幫助人們提高自我保護意識。

 

 

 

 

初步形成正確、合理地使用化學品的意識，認識化學在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護中的重要作用。認識合理使用化肥 、農(nóng)藥，保護環(huán)境的重要意義。
 

五、考試形式

     筆試（閉卷，卷面分值：100分，考試時間：60分鐘）和實驗操作考試。

六、試題難度

合理安排試題難度結(jié)構(gòu)。容易題、中等難度題、較難題的比例約為8∶1∶1�？荚嚭细衤蔬_80%。

七、試卷結(jié)構(gòu)

試題題型比例：選擇題約30%，非選擇題約70%。

八、試題示例

【例1】食品安全與人體健康密切相關，下列做法對人體健康無害的是（    ）。

A．做饅頭時加入適量的純堿

B．發(fā)霉的大米淘凈煮熟后繼續(xù)食用

C．烹調(diào)時用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味品

D．過量食用蛋白質(zhì)、糖類、油脂含量很高的洋快餐

[答案] A

[說明]本題考查化學物質(zhì)與人體健康的關系，認識掌握化學知識能幫助人們提高自我保護意識。

純堿能與面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸反應產(chǎn)生CO2，使饅頭既松軟又減少酸度；霉變大米產(chǎn)生的毒素（如黃曲霉素）經(jīng)淘洗、煮熟仍無法消除；亞硝酸鹽對人體有害，不能替代食鹽作調(diào)味品；過量食用蛋白質(zhì)、糖類、油脂不利于人體健康。

本題的考點均為最基礎的化學知識，屬于容易題。

【例2】下圖是某密閉容器中，物質(zhì)變化過程的微觀示意圖，圖示中“●”代表碳原子，“○”代表氧原子。下列說法正確的是（    ）。

   

 

 

A．過程Ⅰ中發(fā)生了化合反應

B．過程Ⅱ中發(fā)生了化學變化

C．該密閉容器中所有物質(zhì)均為氧化物

D．參加反應的CO與O2的分子個數(shù)比為1︰1

[答案] A

[說明] 本題考查學生對化學反應實質(zhì)的理解，檢測通過對簡單化學模型的觀察，準確提取有效信息，并與已有知識整合的能力。

觀察微觀示意圖可知，反應物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，因此反應的化學方程式為：2CO+O2 條件1===== 2CO2，是化合反應，參加反應的CO與O2分子個數(shù)比為2︰1；過程Ⅱ只是分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物，氧氣屬于單質(zhì)；A選項正確。

解答本題需具備一定的獲取信息的能力，并用微粒觀和化學反應的實質(zhì)分析、解決問題。屬于中等難度題。

【例3】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解氯化鈉的水溶液，不可能得到的生成物是（   ）。

A．KNO3          B．H2           C．Cl2          D．NaOH

[答案] A

[說明]本題以電解氯化鈉水溶液為載體，考查學生運用元素觀和質(zhì)量守恒定律對物質(zhì)的變化進行分析、判斷的能力。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后組成物質(zhì)的元素不會發(fā)生變化。電解氯化鈉水溶液的生成物中不可能含有鉀元素和氮元素。

本題綜合考查學生對質(zhì)量守恒定律及元素觀的理解，解題時需有一定的分析、解決問題的能力，屬于中等難度題。

【例4】下圖是化學實驗室里的常見裝置和儀器，回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氧氣的一種方法的化學反應方程式：              ，這種方法的氧氣制備裝置是      (填序號)。

（2）用排水法收集氧氣時，所需最合適的導管是     （填序號），收集氧氣前，將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作是                    。

[答案]（1）2H2O2  2H2 O + O2↑ ；B  (或其它合理答案)

（2）C；將集氣瓶裝滿水

[說明] 本題較全面的考查氧氣的實驗室制取方法，側(cè)重檢測學生的化學實驗基本技能。

初中化學學習兩種實驗室制取氧氣的方法，考生可任選一種答題，體現(xiàn)適度的開放性。學生如果親自動手做過排水法收集氧氣的實驗，則對所需最合適的導管和將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作有深刻的印象。

本題考點均是初中化學實驗重要的基礎內(nèi)容，屬于容易題。

【例5】 下圖是《化學園地》中一張表示物質(zhì)間反應關系的卡片圖（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學反應），其中A、B、C 三處的卡片尚未粘貼。

請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：

（1）X處貼上的卡片可以是        （填卡片中的化學式）。

（2）Y處卡片中的物質(zhì)是一種     （填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（3）Z處卡片中的物質(zhì)與Fe 反應的化學方程式為                     ，該反應的基本類型是        反應。

（4）X、Y、Z處確定后，下列物質(zhì)可用來替換“Fe”位置的是   （填序號）。

①NaOH     ②Zn     ③Ag     ④Fe2O3

[答案]（1）CuSO4（或H2SO4）（2）堿 （3）Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

（或Fe+CuSO4 FeSO4+Cu）  置換 （4）①、②

[說明]本題依托單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關系，考查元素化合物知識及元素觀、分類觀和轉(zhuǎn)化觀等化學觀，檢測學生獲取信息的能力和分析、解決簡單化學問題的能力。

卡片上標出的四種物質(zhì)，由于Fe能與CuSO4和H2SO4在溶液中發(fā)生置換反應，但不能與Ca(OH)2溶液反應，而CuSO4和H2SO4均能與Ca(OH)2在溶液中發(fā)生復分解反應，所以Y處粘貼的是Ca(OH)2，X處粘貼的是CuSO4，Z處粘貼的是H2SO4，且X、Z兩者可以相互調(diào)換。

Zn能與CuSO4或H2SO4在溶液中發(fā)生置換反應，而Ag不行；NaOH在溶液中既能與CuSO4也能與H2SO4發(fā)生復分解反應，F(xiàn)e2O3難溶，不能與CuSO4、H2SO4發(fā)生反應。

    本題綜合考查了有關單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)，涉及的知識點較多，有一定靈活性，思維發(fā)散性的考查力度較大，屬于中等難度題。

    【例6】新聞報道《河北秦皇島：小雨引“燃”一車電石》很好地說明水可“引火”。該報道稱：5月9日傍晚，一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火……已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產(chǎn)生乙炔（C2H2）。
    （1）電石與水反應屬于          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）電石和水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=X+C2H2↑，其中，X的化學式為          。

（3）根據(jù)上述信息，請從物質(zhì)組成和化學性質(zhì)角度，說說你對乙炔氣體的認識（各一條）。

答：組成                      ；性質(zhì)                        。

（4）根據(jù)上述信息，你認為應該如何保存電石？答：                。

[答案] （1）放熱  （2）Ca(OH)2  （3）乙炔由碳、氫元素組成（或其它合理答案）；乙炔具有可燃性  （4）密封防水（或其它合理答案）

[說明]本題以新聞報道《河北秦皇島：小雨引“燃”一車電石》為試題情景，通過對電石性質(zhì)探究，考查化學反應中物質(zhì)能量的變化、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)和應用等知識，檢測學生獲取信息的能力和分析、解決簡單化學問題的能力。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷電石與水的反應產(chǎn)物之一X為Ca(OH)2。電石不可燃，但是小雨卻引發(fā)電石著火，因此可推測該反應的另一產(chǎn)物乙炔具有可燃性，且電石與水的反應屬于放熱反應，放出的熱量使乙炔達到著火點發(fā)生燃燒。針對電石的這一性質(zhì)，保存時應采取“密封防水”等措施。

本題需要學生綜合較多的知識解決相關問題，要求具有較高的學習能力，屬于較難題。

【例7】如圖是市場充氣包裝的食品，它使用的是什么氣體呢？某興趣小組對此進行了研究。

（1）經(jīng)訪問有關人員，了解到這樣包裝的目的是為了防止食品擠壓變形或食品腐敗，且從經(jīng)濟性、環(huán)保等因素考慮，工廠使用的包裝氣體是空氣或空氣的成分之一。請你以此調(diào)查結(jié)果為依據(jù)，對包裝氣體的成分提出三種猜想，并說明你猜想的依據(jù)：

 
 猜想一
 猜想二
 猜想三
 
我猜想的氣體是
 
 
 
 
我猜想的依據(jù)是
 
 
 
 

（2）請設計實驗，檢驗上述三種猜想之一的正確性。填寫下列實驗報告：

實驗方法及操作
 可能觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
 

（3）從獲得氣體的難易和經(jīng)濟性考慮，若只是為了防止食品擠壓變形，最好使用的氣體是           。

    [答案] （1）答案舉例：

 
 猜想一
 猜想二
 猜想三
 
我猜想的氣體是
 空氣
  二氧化碳（CO2）
 氮氣（N2）
 
我猜想的依據(jù)是
 防止擠壓變形
 防擠壓變形或食品腐敗
 防擠壓變形或食品腐敗
 

（2）答案舉例：

實驗方法及操作
 可能觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論
 
用針筒將包裝袋內(nèi)氣體取出，將其壓入澄清石灰水中
 若澄清石灰水變渾濁，則包裝袋內(nèi)氣體是二氧化碳
 

或

實驗方法及操作
 可能觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論
 
若澄清石灰水不變渾濁，再將包裝袋內(nèi)的氣體用針筒抽出，用排水法收集于集氣瓶中，將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察燃燒情況
 若木條正常燃燒，則包裝袋內(nèi)氣體是空氣；若木條熄滅，則包裝袋內(nèi)氣體是氮氣
 

（3）空氣

[說明]此題取材于學生的身邊事物，通過對保存食品所填充氣體的探究，將化學基礎知識、基本技能和科學素養(yǎng)的考查置于探究問題的情境之中，體現(xiàn)了化學問題來源于生活的要求。檢測學生的分析和解決簡單化學問題的能力及化學實驗探究的初步能力。

該氣體可能是空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳或稀有氣體中的一種，空氣或氧氣不能防腐，只能防止食品被擠壓變形；二氧化碳、氮氣或稀有氣體不僅防止食品被擠壓變形且防腐。根據(jù)二氧化碳、氮氣等氣體的性質(zhì)可設計出檢驗該氣體的實驗方案，填寫相應的實驗報告。結(jié)合題給信息，從獲取難易和經(jīng)濟的角度對保存食品所填充氣體做出最合理的的選擇。

本題綜合性強，需要考生具有一定的探究能力和知識應用能力，屬于較難題。

【例8】根據(jù)下圖所示的信息計算：

 

 

 

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為        g。

（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（化學方程式：2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O）

[答案] （1）24.5

    （2）解：設所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x

       H2SO4 +2KOH  K2SO4 + 2H2O

         98    112

         x   56 g×10％

        =

       

x = 4.9 g

    所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =  × 100% = 20%

答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。

[說明]本題利用圖示的方式設題，考查中和反應、質(zhì)量守恒定律和化學計算基本技能。同時，檢測學生的獲取信息能力。

分析圖示信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知所加稀硫酸的質(zhì)量為24.5g。參與反應的氫氧化鉀的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學方程式可計算得出硫酸的質(zhì)量分數(shù)為20%。

本題綜合考查初中化學有關計算，屬于中等難度題。