2015泉州中考化學(xué)考試說明大綱

2015年泉州市初中畢業(yè)、升學(xué)考試說明
化 學(xué)

2015泉州中考化學(xué)考試說明大綱下載！

              
一、命題依據(jù) 
以教育部《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011版）》（以下簡(jiǎn)稱《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》）、福建省 教育廳頒發(fā)的《2015年福建省初中學(xué)業(yè)考試大綱（化學(xué)）》和上海教育出版社《義務(wù)教育教科書•化學(xué)》（九年級(jí)上、下冊(cè)）為依據(jù)，結(jié)合我市初中化學(xué)教學(xué)實(shí)際情況進(jìn)行命題。
二、命題原則 
命題堅(jiān)決貫徹執(zhí)行國家教育部《關(guān)于深入推進(jìn)和進(jìn)一步完善中考改革的意見》和福建省教育廳以及泉州市教育局有關(guān)中考命題文件精神。試題題型保持相對(duì)穩(wěn)定，命題形式力求穩(wěn)中有新、穩(wěn)中求變。試題要有利于貫徹國家教育方針，推進(jìn)中小學(xué)素質(zhì)教育；有利于體現(xiàn)九年制義務(wù)教育的性質(zhì)；有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、探究和實(shí)踐能力，減輕學(xué)生過重的課業(yè)負(fù)擔(dān)，促進(jìn)學(xué)生個(gè)性和潛能的發(fā)展；有利于普及高中階段教育以及推進(jìn)義務(wù)教育均衡發(fā)展等基本要求，命題堅(jiān)持如下原則：
1．啟蒙性和基礎(chǔ)性原則。試題命制從“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”出發(fā)，重視對(duì)初中化學(xué)啟蒙階段的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解及綜合運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析的解決問題的能力，強(qiáng)化對(duì)化學(xué)用語考查，適當(dāng)加強(qiáng)能力測(cè)試。命 題設(shè)置體現(xiàn)適宜的難度和梯度,使素養(yǎng)水平層次不同的學(xué)生的能力都能得到充分展示，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心，促進(jìn)學(xué)生全面、和諧、健康的發(fā)展。
2．導(dǎo)向性和時(shí)代性原則�；瘜W(xué)試題編制緊扣《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，立足于“知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)。注重考查學(xué)生科學(xué)地認(rèn)識(shí)事物、分析現(xiàn)象、把握規(guī)律和實(shí)踐創(chuàng)新能力，進(jìn)一步促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式和教師教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變，提高課堂教學(xué)的有效性。試題的命題理念、背景材料具有時(shí)代特色，緊密聯(lián)系社會(huì)熱點(diǎn)，具有鮮明的導(dǎo)向性和時(shí)代性。
3．探究性和應(yīng)用性原則。試題注重對(duì)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力的考查，關(guān)注探究過程與方法、重視學(xué)生真實(shí)的實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)，引導(dǎo)教師確實(shí)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。試題立意緊密聯(lián)系學(xué)生生活實(shí)際和社會(huì)實(shí)際。讓學(xué)生從化學(xué)的視角去觀察自身周圍的世界，從化學(xué)與社會(huì)的相互作用中體會(huì)、感悟?qū)W習(xí)化學(xué)的價(jià)值。滲透情感態(tài)度價(jià)值觀教育�；瘜W(xué)基本計(jì)算題注重考查解題的思路與方法以及解題的規(guī)范性，通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)的問題情境，體現(xiàn)化學(xué)計(jì)算對(duì)于客觀實(shí)際的重要意義。
4．開放性和人文性原則。適量命制開放性試題和綜合性試題，以培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力、綜合思維能力，做到試題形式、思維過程、答案標(biāo)準(zhǔn)多樣化，考查學(xué)生綜合的細(xì)節(jié)性問題，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表獨(dú)到的見解，有助于學(xué)生創(chuàng)新能力的形成和發(fā)揮。試題編制滲透人文精神之內(nèi)涵，試題內(nèi)容范圍不超過《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的第三部分內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)和《2015年福建省初中學(xué)業(yè)考試大綱（化學(xué)）》的要求，符合九年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和心理特點(diǎn)。杜絕設(shè)置偏題、怪題、難題，試題題量適中、思維量適當(dāng)，試題總體體現(xiàn)必要的區(qū)分度、信度和效度。
三、適用范圍
全日制義務(wù)教育九年級(jí)學(xué)生初中化學(xué)學(xué)業(yè)考試。
四、考試范圍  
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2011版）第三部分課程內(nèi)容和《2015年福建省初中學(xué)業(yè)考試大綱（化學(xué)）》確定中考命題的范圍。具體內(nèi)容和目標(biāo)要求見本考試說明“五”。
五、考試內(nèi)容和要求
（一）化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求
1．獲取信息的能力
能夠通過對(duì)簡(jiǎn)單的化學(xué)事實(shí)（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型圖表及自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象）的觀察，準(zhǔn)確提取有效信息，并與已有知識(shí)整合的能力。
2.分析和解決（解答）簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力
（1）能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的能力；
（2）能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)簡(jiǎn)單的化學(xué)問題進(jìn)行推理與判斷的能力；
（3）能夠?qū)⒎治�、解決問題的過程與結(jié)果，用文字、圖表和化學(xué)語言表述的能力。
3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的初步能力
認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程與要素，了解觀察、實(shí)驗(yàn)等基本方法，初步形成基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，具有設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能完成一些簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。
（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平層次要求
A級(jí)：知道、記住、說出、列舉、找到。即明確“是什么”——能記 住學(xué)習(xí)過的知識(shí)要點(diǎn)，能根據(jù)提供的材料識(shí)別是什么。
 [例題1] 下列營養(yǎng)素中，在蘿卜、白菜中所富含的是
A．蛋白質(zhì)          B．淀粉       C．油脂       D．維生素
答案：D
[例題2] 液化石油氣由液體變?yōu)闅怏w，下列說法正確的是
A．分子體積變大　　　　     　　　 　B．分子數(shù)目增多
C．分子間的間隔變大　　　　　　　　　D．分子的運(yùn)動(dòng)速率不變
答案：C
[例題3] 生活中的許多變化都產(chǎn)生熱量，下列放熱現(xiàn)象主要由物理變化引起的是
A．中和反應(yīng)放熱                  B．燃料燃燒放熱      
C．生石灰與水化合放熱            D．電燈通電發(fā)熱
答案：D
B級(jí)：認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示、懂得。即懂得“為什么” ——能夠領(lǐng)會(huì)概念、原理的基本含義，能夠解釋和說明簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
[例題1]下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氬元素除外），在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)。
  根據(jù)上表得出以下結(jié)論，其中不正確的是
A．失電子能力：Na>Al                  B．得電子能力：S> Cl
C．磷的相對(duì)原子質(zhì)量是30.97             D．鈉、鎂、鋁均屬于金屬元素
答案：B                                                
[例題2] 某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)            B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1︰1︰1
C．該反應(yīng)的生成物均為化合物      D．該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變
答案：C
 [例題3] 中國首個(gè)目標(biāo)飛行器“天宮一號(hào)”的成功升空，標(biāo)志著我國探索太空的征程又邁出了一大步。
（1）硅（Si）是“天宮一號(hào)”上太陽能帆板的主要材料。工業(yè)制硅的反應(yīng)之一如下：
2R+SiCl4         Si+4HCl ，該反應(yīng)中，R的化學(xué)式是           ；“天宮一號(hào)”中還配備了一種手套狀的滅火濕巾。如果火情小，可以采用抓握火苗滅火。其滅火的原理是           。
（2）“天宮一號(hào)”中裝配有電解水制氧裝置。電解水的化學(xué)方程式是                 。“天宮一號(hào)”艙內(nèi)的空氣成分與我們周圍的空氣相似，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為     （填標(biāo)號(hào)）
A．78%       B．21%         C．0.94%         D．0.03%
答案：
（1）H2    隔絕氧氣（或空氣）
（2）2H2O          2H2↑+ O2 ↑   B
C級(jí)：理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷、簡(jiǎn)單計(jì)算。即能夠“應(yīng)用”——能夠分析知識(shí)之間的區(qū)別和聯(lián)系，能夠綜合運(yùn)用知識(shí)分析、解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。
[例1]蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(一COOH，具有酸的性質(zhì))。氨基酸分子具有的性質(zhì)是  
A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)  
B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng) 
C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) 
D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)
答案：C                                         
[例題2] 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理說法正確的是
A．各種的酸溶液都含有H+，酸溶液具有許多共同的性質(zhì)
B．有機(jī)物中都含有碳元素，含碳的物質(zhì)都是有機(jī)物
C．化合物含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物
D．堿溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是堿溶液
 [例題3] 下圖是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖（“——”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。

請(qǐng)你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：
（1）A處貼上的卡片可以是            （寫卡片中的化學(xué)式）。
（2）B處卡片中的物質(zhì)屬于            （選填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（3）C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，該反應(yīng)的基本類型是        　    反應(yīng)。
（4）你認(rèn)為下列物質(zhì)可用來替換“Fe”位置的是      （填序號(hào)）。
          ① NaOH         ② Zn            ③ Ag            ④ Fe2O3
答案：
（1）CuSO4（或H2SO4）                                              
（2）堿                                                             
（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）   置換
   （4）①②                                                          
2．技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含“模仿操作、初步學(xué)習(xí)”、“ 獨(dú)立操作、初步學(xué)會(huì)” 兩個(gè)由低到高水平層次的要求。
[例題1] 下列化學(xué)用語表示正確的是（   ）
A．2O：表示2個(gè)氧分子             B．    ：表示氧化鎂中鎂元素顯+2
C．2Fe3+：表示2個(gè)亞鐵離子         D．NaCO3：表示一種物質(zhì)碳酸鈉
答案：B
[例題2] 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（   ）

   A                  B                  C                  D
                  
答案：B
3．體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)結(jié)合“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”中的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行考查。體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含從低到高3個(gè)水平層次：
（1）體驗(yàn)、感受（經(jīng)歷水平）；
（2）意識(shí)、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、遵守（反應(yīng)水平）；
（3）初步形成、樹立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)（領(lǐng)悟水平）。
（四）基本的考查內(nèi)容和要求。

科學(xué)探究

內(nèi)  容 目標(biāo)水平 備  注
對(duì)科學(xué)探究的理解 初步學(xué)會(huì) 體驗(yàn)到科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)客觀世界的重要途徑；意識(shí)到提出問題和做出猜想對(duì)科學(xué)探究的重要性，知道猜想與假設(shè)必須用事實(shí)來驗(yàn)證；知道科學(xué)探究可以通過實(shí)驗(yàn)、觀察等多種手段獲取事實(shí)和證據(jù)；認(rèn)識(shí)到科學(xué)探究既需要觀察和實(shí)驗(yàn)，又需要進(jìn)行推理和判斷；認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
科學(xué)探究能力包含提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等要素。
    科學(xué)探究作為學(xué)習(xí)的內(nèi)容和目標(biāo)，不孤立進(jìn)行探究方法的考查，而將科學(xué)探究能力的考查落實(shí)在其他各主題的考查中。
科學(xué)探究能力  
基
本
的
實(shí)
驗(yàn)
技
能 1．用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離
2．運(yùn)用簡(jiǎn)單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳 模仿操作
初步學(xué)習(xí) 
 3．藥品的取用、簡(jiǎn)單儀器的使用和連接、加熱等基本實(shí)驗(yàn)操作
4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要選擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，并能安全操作
5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
6．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
7．根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì) 獨(dú)立操作
初步學(xué)會(huì) 
                                       
應(yīng)結(jié)合具體的學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)校實(shí)際，至少完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
1. 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
2. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)
3. 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)
4. 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)
5. 燃燒的條件
6. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制
7. 溶液酸堿性的檢驗(yàn)
8. 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

身邊的化學(xué)物質(zhì)
內(nèi)   容 目標(biāo)水平 備   注
（一）我們周圍的空氣
1．空氣的主要成分                        
2．氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
3．氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途
4．氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法
5．自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)
（二）水與常見的溶液
1．水的組成

2．硬水與軟水的區(qū)別
3．吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法
4．溶解現(xiàn)象                              
5．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
6．常見的溶劑（水、酒精、汽油等）

7．飽和溶液和溶解度的含義

8．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及簡(jiǎn)單計(jì)算

9．結(jié)晶現(xiàn)象
10．常見的乳化現(xiàn)象
（三）金屬與金屬礦物
1．金屬的物理特征
2．常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)
3．防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法
4．常見金屬（鐵、鋁等）礦物
5．用鐵礦石煉鐵
6．生鐵和鋼等重要合金
7．廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響
（四）生活中常見的化合物
1．常見酸堿的主要性質(zhì)和用途
2．酸堿的腐蝕性
3．常見酸堿溶液的稀釋方法
4．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法
5．酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長的影響
6．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
7．常見化肥的名稱和作用
8．生活中常見的有機(jī)物 
A
A
B
B
B

B

A
B

B
A
A

B

C

A
A

B
B
B
A
A
A
A

B
A
B
A

A
A

A
A 
認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用。

了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
能進(jìn)行有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念計(jì)算以及溶液加水稀釋的計(jì)算。
   

認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。
 

知道加入其他元素可改變金屬材料的性能。
認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性。
    

認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
內(nèi)  容 目標(biāo)層次 備  注
（一） 化學(xué)物質(zhì)的多樣性
1．物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化
2．物質(zhì)的分類

3．物質(zhì)的多樣性
（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)
1．物質(zhì)的微粒性
2．分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
3．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
4．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用
（三）認(rèn)識(shí)化學(xué)元素
1．氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素
2．常見元素的名稱和符號(hào)
3. 元素的簡(jiǎn)單分類
4．元素周期表

（四）物質(zhì)組成的表示
1．幾種常見元素的化合價(jià)

2．用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成
3．利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算 
B
B

B

B
A
A
B

B

B
A
A

A

B
C 

能區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)化合物和無機(jī)化合物；能從元素組成上認(rèn)識(shí)氧化物；知道無機(jī)化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。

能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。

能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。

能根據(jù)化合價(jià)寫出常見化合物的化學(xué)式。
能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。

物質(zhì)的化學(xué)變化
                                           
內(nèi)   容 目標(biāo)層次 備  注
（一）化學(xué)變化的基本特征
1．化學(xué)變化的基本特征
2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
3．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨有能量變化
4．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用
（二）認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)
1．常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

2．金屬活動(dòng)性順序

3．利用化學(xué)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要
（三）質(zhì)量守恒定律
1．質(zhì)量守恒定律

2．化學(xué)方程式的書寫
3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算   
B    B
A
    A

B
 
  
   C

A

B

B
C 
初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)。
認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。

初步認(rèn)識(shí)4種化學(xué)反應(yīng)基本類型，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。
能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中一些化學(xué)現(xiàn)象。

能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
內(nèi)   容 目標(biāo)層次 備  注
（一）化學(xué)與能源和資源的利用
1．使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響
2．燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件
3．防火滅火、防范爆炸的措施
4．水是寶貴的自然資源

5．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會(huì)重要的自然資源
6．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源
7．石油是多種有機(jī)物組成的混合物
8. 石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品
（二）常見的化學(xué)合成材料
1．常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應(yīng)用
2．使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響
（三）化學(xué)物質(zhì)與健康 
1．鈣、鐵、鋅等元素對(duì)人體健康的重要作用
2．一些對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）
3．某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對(duì)人體健康的影響
（四）保護(hù)好我們的環(huán)境
1．處理“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的必要性及一般原則
2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
 
B

B
B
B

A

A
A
B

A

B

A

A

A

B

B
 
認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。

知道水對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，樹立保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)。
了解我國能源和資源短缺的國情，認(rèn)識(shí)資源綜合利用和新能源的開發(fā)的重要意義。

認(rèn)識(shí)新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面的重大貢獻(xiàn)。認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們提高自我保護(hù)意識(shí)。
 

初步形成正確、合理地使用化學(xué)品的意識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)與環(huán)境保護(hù)中的重要作用。認(rèn)識(shí)合理使用化肥 、農(nóng)藥，保護(hù)環(huán)境的重要意義。

六、考試 形式
閉卷、筆答。
七、試卷難度
容易題（難度值0.7以上）   約80%（80分）
中等難度題（難度值0.5~0.7 ）  約10%（10分）
較難題（難度值0.3~0.5 ）  約10%（10分）
全卷難度值約0.80
八、試卷結(jié)構(gòu)
1、試卷滿分為100分；考試時(shí)間為60分鐘。
2、試題題型比例
選擇題（單選）約30%（約30分）             填空與簡(jiǎn)答  約30%（約30分）
實(shí)驗(yàn)與探究    約30%（約30分）             計(jì)算題      約10%（約10分）
九、試題示例
（一）容易題
1．2012年世界環(huán)境日中國主題為“綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎”。下列行為不符合這一主題的是
A．使用太陽能熱水器         B．使用能消除甲醛的空調(diào)
C．使用一次性餐具           D．使用降解塑料
答案：C
2. 物質(zhì)都是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。下列關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．金屬銅由銅原子構(gòu)成                
 B. 二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成
C．氫氧化鈉固體由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成    
 D.氧氣由氧分子構(gòu)成
答案：B
3．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，用排水法收集，持續(xù)一段時(shí)間都只觀察到導(dǎo)管口氣泡冒出緩慢，進(jìn)行原因分析，不成立的是（     ）
A．實(shí)驗(yàn)前過氧化氫已多量分解          B.反應(yīng)容器中放入的催化劑二氧化錳太少
C 反應(yīng)容器口未塞緊                   D.生成的氧氣大量溶解在水中
答案：D
4．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（    ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?span id="zj9zpnfn11r9" class="Apple-converted-space"> 
C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．t2℃時(shí)，50g乙加入100g水中得到乙的不飽和溶液
答案：C
5．人體中化學(xué)元素含量的多少，會(huì)直接影響人體健康。下列元素中，因攝入量不足可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、畸形的是 (    ) 
A．鐵                B．鈣            C．  碘               D．鋅
答案：B
6．下列粒子由一個(gè)原子獲得兩個(gè)電子而形成的是（    ）
A.Na+              B. Cl                  C.S2―           D.Ca2+
答案：C
7．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是

答案：B
8．下列實(shí)驗(yàn)方法無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）
A．用肥皂水鑒別硬水和軟水      B．用燃著的木條鑒別氮?dú)馀c二氧化碳               
C．用熟石灰中和含鹽酸的廢液    D．用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水
答案：B
9．氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
4HF + SiO2 == SiF4↑+ 2H2O，該反應(yīng)屬于（   ）
    A．化合反應(yīng)         B．分解反應(yīng)        C．置換反應(yīng)          D．復(fù)分解反應(yīng)
答案：D
（二）稍難題
1．某礦石樣本含有如右圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是 （     ）
      A．CaCl2        B．SiO2     C．Na2SO4       D．Fe2O3
答案：C
2．若是人體內(nèi)的CO2不能順利排出體外，會(huì)造成人體血液的酸性（   ）
A．增強(qiáng)        B．減弱         C．不變         D．先增強(qiáng)后減弱
答案:A
3．小明同學(xué)在家里設(shè)計(jì)了以下“家庭小實(shí)驗(yàn)”方案，其中不可行的是（   ）
A．利用干電池、小燈泡、導(dǎo)線等實(shí)驗(yàn)用品試驗(yàn)純堿溶液的導(dǎo)電性
B．用潔廁精（主要成分是鹽酸）來除去鐵銹
C．用過濾的方法把硬水變成軟水
D．用食醋除去熱水瓶中的水垢
答案：C
4．銅鋅合金的外觀與金黃相似，市面上有人用它制成假金元寶行騙，使用化學(xué)試劑揭穿騙局，不能選用的試劑是（   ）
A．硫酸銅溶液    B．氯化鎂溶液       C．鹽酸          D．硝酸汞溶液
答案：B
5．小建同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室稱取15g NaOH固體并量取45g蒸餾水，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，結(jié)果所配得的溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于25% ，原因可能是（  ）                           
A．所用的NaOH已潮解
B．NaOH固體的溶解度變大
C．將NaOH固體放在紙上稱量后倒入燒杯中有少量殘留在紙上
D．用量筒量取水倒入燒杯中時(shí)有水濺出
答案：D
6．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題：
     族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 3  Li
鋰
6.941 4 Ｂe
鈹
9.012 5  B
硼
10.81 6  C
碳
12.01 7  N
氮
14.01 8  O
氧
16.00 9  F
氟
19.00 10  Ne
氖
20.18
3 11  Na
鈉
22.99 12  Mg
鎂
24.31 13  Al
鋁
26.98 14  Si
硅
28.09 15  P
磷
30.97 16  S
硫
32.06 17  Cl
氯
35.45 18  Ar
氬
39.95
   （1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：                                 。
   （2）第6號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是         （填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號(hào)是       。
   （3）第3周期里金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是
          ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是       （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
   （4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是      （填標(biāo)號(hào)）。
    a．Li和Na   b．C和N   c．B和Mg   d．Ne和Ar
   （5）第9號(hào)元素的氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
答案：
（1）硅的原子序數(shù)是14（或其他合理答案）                             
（2） 二氧化碳(或一氧化碳)     CO32-                      
   （3）NaCl      離子                                      
  （4）a d                                                             
（5）2F2+2H2O==4HF+O2↑     
8．下圖所示的儀器和裝置，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               ，其氣體發(fā)生裝置可選擇上圖中的    （填標(biāo)號(hào)）組合。從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的名稱：         ，簡(jiǎn)要說出它的用途：              。
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用雙氧水來制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需加入少量二氧化錳，其作用是          �，F(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液 ______g，需要加入水的體積為 ______mL。
(3) 在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用______（填                標(biāo)號(hào)）加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標(biāo)簽內(nèi)容。 
（4）用F裝置來收集氧氣時(shí)，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內(nèi)的氧氣已收集滿，接下來的操作是                  ，并將集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
答案：
 （1）2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+O2↑   A B C E    酒精燈（或其他合理答案 ）   用于加熱（或其他合理答案 ）     
（2）催化作用   20   80                                

（3）膠頭滴管                 （或其他合理答案 ）
（4）用玻璃片蓋緊接集氣瓶口                                    
（三）較難題
1.氯化鐵溶液顯黃色，其中存在的離子有Fe3+ 和Cl−。在含有Cl−的溶液中加入AgNO3 溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明氯化鐵溶液的黃色不是Cl―引起的，設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)無意義的是  （  ）
A.觀察氯化鈉溶液的顏色，呈無色                   
B.向氯化鐵溶液中滴加適量的硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
C.向氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
D.觀察鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色
答案：D
2. 在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得
反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 21 5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 2 9 待測(cè)
    通過分析，判斷下列說法不正確的是（    ）
A．甲是生成物       B．測(cè)得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4g
C．乙可能是催化劑      D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
答案：  B                                
3. 某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如右圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出一定量的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究。
老師提示：I. 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl + 2H2O        2NaOH + H2↑+ Cl2↑
　　　　    　II. 忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響。
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                                            待測(cè)液中含有氫氧化鈉

探究活動(dòng)二：測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8
燒杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0

（2）寫出待測(cè)液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算所稱取待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)選用稀鹽酸的體積為      mL。
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
乙組同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是           。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，                                  （寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）步驟③過濾出的沉淀物是              。
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        （選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。
答案：
（1）取樣，滴加幾滴無色酚酞試液（或其他合理答案） 溶液變紅色（或其他合理答案）                         
   （2）NaOH + HCl == NaCl + H2O                                       
（3）9.8                                                             
（4）使NaOH完全反應(yīng)    往上層澄清液體繼續(xù)滴加氯化鎂溶液，若無白色沉淀生成，說明所加氯化鎂溶液已足量（或其他合理答案）       
（5）Mg(OH)2（或氫氧化鎂）                                         
（6）偏大